RUSS ROHDE / Getty Images
Det er ikke svært at fremstille sæbe, når du først har fået de forbindelser, du har brug for, og som er relativt billige, og læg dem forsigtigt sammen i et kontrolleret miljø. Den type sæbe, du fremstiller, bar versus væske, bestemmes af valget af den forbindelse, du bruger til dit salt, natriumhydroxid (NaOH), som også er kendt som lud, eller kaliumhydroxid (KOH), også kendt som kaliumchlorid.
For at forvirre tingene noget kaldes både natriumhydroxid og kaliumhydroxid i daglig tale "lud". Lyg lavet med kaliumhydroxid kaldes kaliumhydroxidlut.
Forskellen mellem de to saltforbindelser
Når det kommer til sæbefremstilling, er der mange historier, der starter med, "Jeg ved, jeg har målt alt rigtigt, men min sæbe hærder bare ikke! Jeg har ladet den sidde i to dage nu, og den er stadig så rodet , liquidy goo! Hvad gik galt? "
Der er et par ting, der måske er gået galt, såsom at foretage en stor fejlmåling i mængden af lud eller olier (sæbe er 50 procent superfedt).
Men normalt er synderen det hvide, skællede pulver, der blev brugt til at fremstille sæben, var kaliumhydroxid i stedet for natriumhydroxid. Det er let at tage fejl af de to.
- Natriumhydroxid bruges til at fremstille barsæbe. Det danner en solid, uigennemsigtig bar sæbe.
- Kaliumhydroxid fremstiller flydende sæbe, som er flydende, klar eller gennemsigtig.
Hvordan sæbe fremstilles
Sæbe er teknisk set et saltprodukt, der fremstilles ved at kombinere en alkali med fedt eller fedtsyrer. Alkalien er lud. Fedtstofferne (eller fedtsyrerne) er olierne. Natriumhydroxid resulterer i en salt sæbe, der krystalliserer til at blive uigennemsigtig. En sæbe fremstillet med kaliumhydroxid krystalliserer ikke på samme måde, så den bliver ikke fast eller uigennemsigtig. Selvom der er ingredienser og opskrifter, der kan gøre flydende sæbe uklar. Uanset den anvendte saltforbindelse skummer begge typer sæber, renser og fungerer som sæber. Den største forskel er konsistensen, når den er afsluttet.
Klassiske opskrifter til sæbe
Gammeldags eller "pioner" sæber blev lavet af lud, der var lavet af træaske. Resultatet var primært en blød, klæbrig sæbe. Træaske har tendens til at producere mest kaliumhydroxid. For at kompensere for konsistensproblemet siger nogle gamle opskrifter: "Tilsæt en håndfuld salt, indtil sæben tykner." Ved at tilføje noget natrium til blandingen styrker det strukturen.
Heldigvis kan du i dag få både natriumhydroxid og kaliumhydroxid i rene versioner med ensartet styrke fra kemiske leverandører. I modsætning til dine forfædres uforudsigelige lugt sæbe, kan du forudsige, at sæber fremstillet i dag, hvad enten det er flydende eller bar, lavet med natrium eller kaliumhydroxid, er designet til at være skånsom mod din hud.
En anden kemisk reaktion
Opstramning (eller ej) af sæbe er en synlig kemisk reaktion mellem saltforbindelserne og fedtstofferne. En anden interessant kemisk reaktion, som sæbeproducenterne bemærker, når de fremstiller flydende sæbe for første gang, er at kaliumhydroxid opvarmes betydeligt, når du tilføjer det til vandet for at fremstille lutopløsningen. Natriumhydroxid-ludopløsninger bliver varme, men en kaliumhydroxid-ludopløsning bliver så varm, at den næsten koger. Flagerne bobler og rasler i bunden af blandebeholderen.
Advarsel
På grund af de kemiske forbindelsers ætsningsevne er det vigtigt, som med enhver lutopløsning, at være sikker på, at du bruger korrekt sikkerhedsudstyr såsom handsker, beskyttelsesbriller og lange ærmer. Af sikkerhedshensyn er det vigtigt at koncentrere sig helt om sæbefremstillingsprocessen, uden distraktion fra børn, kæledyr, ægtefæller og telefoner.